|
| ||
|
|
Химия
 |
Химия |
|
Чугайнова Вера Семеновна учитель химии высшей квалификационной категории
Педагогический стаж – 27 лет |
 |
|
Викторина "Мир металлов"
1. Назовите самый распространённый в природе металл? А какой металл занимает по распространённости 2-е место? 2. Если вы варили в алюминиевой кастрюле борщ или компот, то, после она на какое – то время остается светлой и блестящей. Почему? 3. Сплав этого металла и меди изготовлялся ещё в 3-ем тысячелетии до н.э. 4. Почему некоторые периоды истории человечества называют бронзовым веком, железным веком? 5. Когда и кем была отлита знаменитая бронзовая царь–пушка? 6. Сплав этого металла с медью известен с древних времён. В чистом виде получен в 12 веке. 7. Какой металл режется ножом, плавает в воде, вспыхивает на ней с взрывом и горит, окрашивает пламя в фиолетовый цвет? 8. Какой металл, содержится в лампах дневного цвета? 9. Из какого металла изготовлены нити электрических лампочек? 10. Какие два металла входят в состав белков? 11. Какой металл академик Ферсман назвал «металлом консервной банки»? 12. Какой металл академик А. Е. Ферсман называл «металлом красных огней»? 13. В 1854г стоимость 1кг этого металла составляла 1200руб,что было в 270 раз дороже серебра. А в 189г. Стоимость металла уже составляла 1 рубль. О каком металле идёт речь? 14. Какой металл в глубокой древности называли «небесной медью», «небесным камнем»? 15. Название этого металла произошло от латинского словосочетания «утренняя звезда». В природе он встречается в виде самородков. Обладает высокой степенью ковкости. 16. Как можно вернуть блеск позолоченным изделиям? 17. Этот щелочной металл по распространённости занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния металла достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель. 18. Алхимики утверждали: «Семь металлов создал свет. По числу семи планет…». Назовите эту великолепную семёрку. 19. О каком металле говорят: «В грамм добыча, в год труды» Кто из ученых получил грамм этого металла? 20. На какой особенности ртути был основан древний способ золочения? 21. Что означает выражение «металл, принесённый в жертву рыжему дьяволу»? 22. Почему морскую воду называют «жидкой железной рудой»? 23. Кто из учёных первый установил, что растения изменяют свой облик над рудными жилами? 24. Как называется наука, изучающая поиск руд по растениям? 25. Если верит древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты. Еда и питьё у них были одинаковыми, а вот металлическая посуда разная. Из какого чудодейственного металла была изготовлена офицерская посуда 26. Назовите два металла, наиболее легко расстающихся с электронами под действием световых лучей. Как называется это явление и кем оно было открыто? 27. Какой металл – самый, самый: 1) Ковкий – Li, Ca, Au 2) Тугоплавкий – W, Mg, Zn 3) Тяжелый - Рубидий, Цезий, Осмий 4) Тепло – и электропроводный – Никель, Серебро, Свинец 5) Твердый – Хром, Cu, Mn 6) Легкоплавкий - Pt, Ag, Li 7) Легкий - K, франций, Li 8) Блестящий - Au, Hg, Cu |
|
Астапова Ирина Степановна учитель химии высшей квалификационной категории
Педагогический стаж – 34 лет |
 |
|
Задачи для подготовки к экзамену 8 класс (углубленное обучение)
1. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии магния массой 4,8 г с серной кислотой массой 29,4 г. 2. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 10 г карбоната кальция с раствором соляной кислоты, содержащим 8,3 г хлороводорода. 3. Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии 0,54 г алюминия с раствором серной кислоты массой 10,8 г., содержащим 30% H2SO4. 4. Вычислите объем водорода, образующегося при взаимодействии 25 г магния, содержащего 4% примесей, с раствором, содержащим 100 г H2SO4. 5. Какая масса цинка может прореагировать с раствором H3PO4 объемом 95 мл (плотность 1,21 г/мл), массовая доля кислоты в котором 24%? 6. Какая масса магния может прореагировать с раствором соляной кислоты объемом 120 мл ( плотность 1,1 г/мл ), содержащим 14% HCi? 7. Какая масса оксида бария может прореагировать с раствором H2SO4 объемом 50 мл ( плотность 1 .2 г/мл ), массовая доля кислоты в котором 25%? 8. К раствору фосфорной кислоты объемом 100 мл (плотность 1,186 г/мл, массовая доля H3PO4 10 % ) добавили 20 г воды. Определите массовую долю H3PO4 в полученном растворе. 9. К раствору гидроксида калия объемом 200 мл ( плотность 1,186 г/мл ) с массовой долей КОН 20 % добавили воду массой 35 г. Определите массовую долю КОН в полученном растворе. 10. К раствору азотной кислоты объемом 150 мл ( плотность 1,103 г/мл ) с массовой долей HNO3 18% добавили 50г воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. 11. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10% примесей? 12. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 0,2 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция? 13. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сжигании 0,5 кг угля, содержащего 95% углерода? 14. Технический магний массой 0,5г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 336 мл водорода. Определите массовую долю примесей в техническом металле. 15. Технический алюминий массой 5,9г обработали избытком серной кислоты. При этом выделилось 6,72л водорода. Определите массовую долю примесей в техническом образце металла. 16. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л (н.у.) оксида углерода (IV). Вычислите массовую долю углерода в угле. 17. Технический цинк массой 2,64 г обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделился водород объемом 896 мл (н.у.). Определите массовую долю примесей в техническом металле. 18. Какая масса бериллия может прореагировать с соляной кислотой объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля HCl в которой составляет 40%? 19. Какая масса оксида цинка может прореагировать с раствором серной кислоты объемом 50 мл ( плотность 1,28 г/мл),массовая доля H2SO4 в котором 40%? 20. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации раствора серной кислоты массой 100г с массовой долей H2SO4 49% 21. Какая масса гидроксида бария потребуется для нейтрализации раствора фосфорной кислоты массой 50 г с массовой долей H3PO4 29,4%? 22. Какая масса гидроксида лития потребуется для нейтрализации 150 г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 6,3%? 23. При сжигании 8 г серы с образованием оксида серы (IV) выделяется 73,45 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 24. Исходя из термохимического уравнения реакции: С2Н2 + 2,5 О2 =2 СО2+Н2О+1309кДж, вычислите, сколько теплоты выделяется при сгорании112л ацетилена (н.у.) 25. При соединении 9г алюминия с кислородом выделяется 273,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. 26. Термохимическое уравнение реакции оксида меди с соляной кислотой: CuO + 2 HCl = CuCl2+Н2О + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделится при растворении 160г оксида меди в соляной кислоте? 27. В раствор, содержащий 0,68г хлорида цинка, добавили раствор массой 50 г с массовой долей нитрата серебра 3%. Вычислите массу осадка. 28. Рассчитайте массу сульфита калия, полученного при пропускании оксида серы (IV) массой 9,6г через раствор массой 44,8г с массовой долей гидроксида калия 25%. 29. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10г гидроксида натрия с 10г азотной кислоты, если выход реакции 95% 30. Какая масса сульфида натрия будет получена, если для реакции взяты 23г натрия и 20г серы? Выход реакции составляет 85%. 31. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 50г карбоната кальция с раствором соляной кислоты, содержащим 40г HCl, если выход реакции 90%? 32. Определите объем, который займет при н.у. газовая смесь, состоящая из 17г аммиака и 42г азота. 33. Определите объем, который займет при н.у. газовая смесь, состоящая из 3,2г кислорода и 4,8г метана. 34. Определите простейшую формулу соединения, которое содержит 17,56% натрия, 39,69% хрома и 42,75% кислорода. 35. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода. 36. Сплав меди и цинка массой 24,12г обработали избытком р-ра серной кислоты. При этом выделилось 3,36л газа (н.у.). Определите массовую долю меди в сплаве . |
Сайт сделан по технологии "Конструктор школьных сайтов".